質量守恒定律是中學化學最重要的定律之一，因此對質量守恒定律的理解和應用是初中生必須要掌握的。請回答下列問題：
（1）化學反應前后，原子的種類 一定不變一定不變，分子的數目 可能改變可能改變。（均填“一定改變”、“一定不變“或“可能改變”）
（2）20g水受熱變成20g水蒸氣，該事實能否用質量守恒定律解釋？不能，水受熱變成水蒸氣屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋不能，水受熱變成水蒸氣屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋（填“能”或“不能”；若不能，請說明原因）
（3）甲、乙兩同學分別用托盤天平稱量反應前后物質的質量。
| 甲 | 乙 | |
| 實驗方案（反應后略） |  |
 |
| 實驗現象 | 有氣泡產生，天平指針向右偏轉 | 鐵釘表面有紅色物質析出，溶液顏色發生改變，天平指針沒有偏轉 |
| 結論 | 化學反應前后各物質的質量總和不相等 | 化學反應前后各物質的質量總和相等 |
乙同學
乙同學
（填“甲同學”或“乙同學”）的結論正確，請解釋導致另一種結論錯誤的原因：反應生成氣體，氣體逸散到了空氣中，但實驗裝置未密閉
反應生成氣體，氣體逸散到了空氣中，但實驗裝置未密閉
。②乙同學的實驗中發生反應的化學方程式為
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
。③鐵是化學中進行實驗的常用試劑，鐵在元素周期表中的相關信息和鐵原子的結構示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是
C
C
（填字母）。
A.x=2
B.鐵原子的核電荷數為26
C.鐵在化學反應中易得到電子
D.鐵元素的相對原子質量為55.85
（4）第（3）問甲同學的實驗中發生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，稱得反應后物質的總質量減少了4.4g。計算反應中消耗Na2CO3的質量
10.6g
10.6g
。【答案】一定不變；可能改變；不能，水受熱變成水蒸氣屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋；乙同學；反應生成氣體，氣體逸散到了空氣中，但實驗裝置未密閉；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；C；10.6g
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3