金屬材料在生產、生活和社會發展中的應用較為廣泛。
（1）青銅是銅錫合金，其熔點要比銅 低低（選填“高”或“低”）。
（2）比較銅和青銅的硬度，可采用的方法是什么？互相刻畫，比較劃痕互相刻畫，比較劃痕
（3）生活中鋁制品的抗腐蝕性比較好，原因是 4Al+3O2=2Al2O34Al+3O2=2Al2O3（用化學方程式解釋）。
（4）如圖是探究鐵釘生銹的實驗。
①一段時間后，觀察到U形管中紅墨水液面的變化情況是 左高右低左高右低。
②對比a、b中的實驗現象，可得出鐵生銹的一個條件是什么？與水接觸與水接觸
（5）在“天問一號”探測器的控制系統中使用了導電性優良的金屬銅。銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅，反應原理為Cu2S+O2 高溫 2Cu+SO2
方法二：濕法煉銅，反應原理為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
上述兩種方法中，方法 二二（選填“—”或“二”）更好，原因是 節約能源（合理即可）節約能源（合理即可）（寫一條）。
（6）黃銅是銅和鋅的合金，常用來制造機械零件，儀表等。化學小組想測定某黃銅樣品中鋅的含量，將10g該黃銅粉末放入燒杯中，加入10g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應。10g該黃銅粉末中鋅的質量是多少？
高溫
【答案】低；互相刻畫，比較劃痕；4Al+3O2=2Al2O3；左高右低；與水接觸；二；節約能源（合理即可）
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.6
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3