過渡金屬及其配合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題。
（1）原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+

1

2

表示，與之相反的用-

1

2

表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的鐵原子，其價(jià)電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為

+2或-2

+2或-2

。
（2）Fe、Co的第四電離能分別為5290kJ/mol、4950kJ/mol,鐵的第四電離能大于鈷的第四電離能的主要原因是

Fe³⁺價(jià)層電子排布式為3d⁵，為半充滿狀態(tài)，Co³⁺價(jià)層電子排布式為3d⁶

Fe³⁺價(jià)層電子排布式為3d⁵，為半充滿狀態(tài)，Co³⁺價(jià)層電子排布式為3d⁶

。
（3）Fe能與CO形成配合物Fe（CO）₆，在形成配位鍵時(shí)CO中C提供孤電子對(duì)，而不是O提供孤電子對(duì)，其主要原因可能是

電負(fù)性O(shè)＞C，O原子不易提供孤電子對(duì)

電負(fù)性O(shè)＞C，O原子不易提供孤電子對(duì)

。
（4）鐵常見的兩種氧化物為FeO、Fe₂O₃，F(xiàn)eO的熔點(diǎn)比Fe₂O₃低的原因是

FeO、Fe₂O₃都是離子晶體，F(xiàn)e³⁺的半徑較小且電荷數(shù)較大，F(xiàn)e₂O₃的晶格能大于FeO

FeO、Fe₂O₃都是離子晶體，F(xiàn)e³⁺的半徑較小且電荷數(shù)較大，F(xiàn)e₂O₃的晶格能大于FeO

。
（5）V₂O₅的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，V₂O₅分子中中心O原子雜化方式為

sp³

sp³

；V₂O₅分子中含有的δ鍵和π鍵的數(shù)目比為

3：2

3：2

。
（6）反型鈦鈣礦電池?zé)o需使用具有光催化活性的TiO₂（通過氮摻雜生成TiO_2-aN_b，反應(yīng)如圖）以及摻雜的有機(jī)空穴傳輸層，光照下的輸出穩(wěn)定性更好，更具發(fā)展?jié)摿Α?br />
則TiO_2-aN_b晶體中a=

5

8

5

8

。已知原子1、2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，

1

4

）和（1，0，0），則原子3的坐標(biāo)為

（1，1，

3

4

）

（1，1，

3

4

）

，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則TiO₂的密度為

4

×

80

N

A

×

m

2

n

×

10

-

30

4

×

80

N

A

×

m

2

n

×

10

-

30

g?cm^-3 （列出計(jì)算式）。