（1）pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數
負值。如某溶液溶質的濃度為1×10^-3mol/L，則溶液中該溶質的pC=-lg10^-3=3．已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：
CO₂+H₂O?H₂CO₃    H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-如圖為H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖。請回答下列問題：
①在pH=9時，H₂CO₃溶液中濃度最大的含碳元素離子為

HCO₃^-

HCO₃^-

。
②pH＜4時，溶液中H₂CO₃的pC值總是約等于3的原因是

c（H⁺）增大后，H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-平衡向左移動放出CO₂，碳酸濃度保持不變

c（H⁺）增大后，H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-平衡向左移動放出CO₂，碳酸濃度保持不變

。
③從圖中數據可以計算出H₂CO₃的pK_al≈

10^-6

10^-6

。
（2）pH值相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100mL。
①3種溶液中物質的量濃度最大的是

CH₃COOH

CH₃COOH

。
②與等量的鋅粉反應，反應開始時，反應速率

D

D

。
A．HCl最快；B．H₂SO₄最快；C．CH₃COOH最快；D．一樣快
（3）常溫下，某水溶液中存在的微粒有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-、HA、H₂O，回答問題：
①若由0.1mol/LHA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH

＞

＞

7。
②若該溶液由pH=3的 HA溶液V₁mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，則下列說法正確的是

AD

AD

（填選項代號）。
A．若反應后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol/L
B．若V₁=V₂，反應后溶液的pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若反應后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂