2020年11月24日，長征五號運載火箭搭載嫦娥五號成功發射，開啟中國探月新篇章。火箭常用的推進劑燃料有偏二甲肼（C₂H₈N₂）、肼（N₂H₄）煤油等。
（1）用偏二甲肼（C₂H₈N₂）作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體。
①寫出該反應的化學方程式：

C₂H₈N₂+2N₂O₄

點燃

2CO₂↑+3N₂↑+4H₂O

C₂H₈N₂+2N₂O₄

點燃

2CO₂↑+3N₂↑+4H₂O

。
②反應物的總能量

大于

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量。
（2）肼在堿性環境下可以形成肼一空氣燃料電池，肼被氧化為N₂，該電池負極的反應式為

N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑

N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑

，每生成1.4g N₂要轉移電子的物質的量為

0.2mol

0.2mol

。
（3）肼類推進劑在使用過程中要注意進行環境監測以免造成環境污染。臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g），向甲、乙兩個體積均為2.0L的恒容密閉容器中均充入2.0mol NO₂和1.0mol O₃，分別在T₁、T₂溫度下，經過一段時間后達到平衡。反應過程中n（O₂）隨時間t變化情況見下表：

	t/s	0	3	6	12	24	36
甲容器（T1）	n（O2）/mol	0	0.36	0.60	0.80	0.80	0.80
乙容器（T2）	n（O2）/mol	0	0.30	0.50	0.70	0.85	0.85

①根據表格數據分析，該反應溫度T₁

＞

＞

T₂。（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②甲容器中，0～3s內的平均反應速率v（NO₂）=

0.12mol?L^-1?s^-1

0.12mol?L^-1?s^-1

。
③乙容器中O₃平衡轉化率為

85%

85%

。
④下列敘述能說明該反應達到化學平衡狀態的是

ae

ae

。
a.混合氣體的平均相對分子質量不變
b.v（生成O₂）：v（消耗O₃）=1：1
c.NO₂與O₃的轉化率之比不變
d.混合氣體密度不變
e.容器內氣體的總壓強保持不變
（4）航天煤油是石油經過

分餾

分餾

煉制的。