合成氨是人工固氮的主要手段，對人類生存社會進步和經濟發展都有著重大意義。該反應歷程和能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用+標注。
回答下列問題：
（1）合成氨反應的熱化學方程式為 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/molN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol。
（2）該反應歷程中最大能壘為 352352kJ/mol。
（3）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按體積比3：1在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡時體系的總壓強為p,混合氣體中NH3的體積分數為37，此時N2的轉化率為 60%60%，該反應的壓強平衡常數Kp=493p2493p2。
（4）SCR（選擇性催化還原）脫硝法是工業上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）6H2O（g）△H＜0。其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，經過相同時間，NO轉化率與溫度的關系如圖。
①工業上選擇催化劑 乙乙（填“甲”或“乙”）。
②在催化劑甲作用下，圖中M點NO的轉化率 不是不是（填“是”或“不是”）該溫度下的平衡轉化率。高于210℃時，NO轉化率降低的原因可能是 催化劑活性降低催化劑活性降低。
3
7
49
3
p
2
49
3
p
2
【答案】N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol；352；60%；；乙；不是；催化劑活性降低
49
3
p
2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：2難度：0.5
相似題
-
1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3