滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗．請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結果偏低的是

A

A

（填選項字母）。
A．滴定終點讀數時，俯視滴定管刻度，其他操作正確．
B．重裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，盛裝標準液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）氧化還原滴定——乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）進行的探究性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務．該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中的x值，通過查閱資料和網絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進行滴定（還原產物為Mn²⁺）。學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值。
第一步：稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液。
第二步：取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄。
第三步：用濃度為0.1000mol?L^-1的KMnO₄標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL。
請回答下列問題：
①滴定時，將酸性KMnO₄標準液裝在

酸式

酸式

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
②本實驗滴定達到終點的現象是

當滴入最后一滴KMnO₄溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙野敕昼妰炔煌噬催_滴定終點

當滴入最后一滴KMnO₄溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙野敕昼妰炔煌噬催_滴定終點

。
③第三步中發(fā)生的離子方程式為：

5H₂C₂O₄+2

M

n

O

-

4

+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

5H₂C₂O₄+2

M

n

O

-

4

+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

。
④通過上述數據，求得x=

2

2

。
（3）沉淀滴定——滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數據，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是

D

D

（填選項字母）。

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.77×10-10	5.35×10-13	1.21×10-16	1.12×10-12	1.0×10-12

A．NaCl
B．NaBr
C．NaCN
D．Na₂CrO₄