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          某溫度時,向某VL的密閉容器中充入3molH2(g)和3molI2(g),發(fā)生反應H2(g)+I2(g)?2HI(g),已知生成2molHI時,該反應放出的熱量為26.5kJ,測得各物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示。請回答下列問題:
          (1)密閉容器的體積V=
          3
          3
          L。
          (2)該反應5s時達平衡,則0~5s內(nèi)的平均反應速率v(HI)=
          0.316mol/(L?s)
          0.316mol/(L?s)

          (3)該反應達到平衡狀態(tài)時,放出的熱量為
          41.87kJ
          41.87kJ

          (4)可以判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡的是
          ①③⑥
          ①③⑥
          (填序號)。
          ①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等
          ②H2、I2、HI的濃度比為1:1:2
          ③H2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變化
          ④該條件下正、逆反應速率都為零
          ⑤混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化
          ⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化
          (5)對處于化學平衡的體系,從化學平衡與化學反應速率的關系可知

          ①化學反應速率變化時,化學平衡一定發(fā)生移動
          ②化學平衡發(fā)生移動時,化學反應速率一定變化
          ③正反應進行的程度大,正反應速率一定大
          ④只有在催化劑存在下,才會發(fā)生化學反應速率變化而化學平衡不移動的情況

          【答案】3;0.316mol/(L?s);41.87kJ;①③⑥;②
          【解答】
          【點評】
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          發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:15引用:1難度:0.7
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            (1)該反應的反應物為
             

            (2)0~2min內(nèi),v(C)=
             
            ,v(E)=
             

            (3)若降低溫度,則v(正)
             
            (填“加快”、“減慢”或“不變”,下同),v(逆)
             

            (4)該反應達到平衡狀態(tài)的標志有
             
            。(填序號)
            a.A和C的物質的量相等
            b.B的物質的量保持不變
            c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2:1
            d.容器內(nèi)壓強不變
            (5)物質D在反應中的作用是
             

            發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:10引用:3難度:0.7
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