含氮化合物廣泛存在于自然界常重要的化合物?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：
（1）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g） K1
反應(yīng)Ⅱ：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g） K2
①反應(yīng)Ⅲ：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K3=K12K2K12K2（用K1、K2表示）。
②恒溫恒容情況下，下列說法能判斷反應(yīng)Ⅲ達(dá)到平衡的是 ABCABC。
A．氣體物質(zhì)中氮元素與氧元素的質(zhì)量比不變
B．容器內(nèi)氣體密度不變
C．容器內(nèi)氣體顏色不變
D．容器內(nèi)NaNO3濃度保持不變
（2）恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時(shí)反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡。
③測(cè)得Cl2的體積分?jǐn)?shù)為19，則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%75%；
④已知反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)趨勢(shì)是低溫自發(fā)，高溫不自發(fā)，則△H ＜＜0（填“＜”、“＞”或“無法判斷”）。
⑤實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正c2（NO） c（Cl2），v逆=k逆c2（ClNO），k正、k逆為速率常數(shù)。T1時(shí)，k正=720K逆720K逆（以k逆表示）。當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，k正=72k逆，則T2＞＞T1（填“＜”、“＞”或“=”）。
⑥一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖所示。溫度低于710K時(shí)，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率升高的原因可能是 溫度低于710K時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)隨溫度上升，反應(yīng)速率增加，因此NO的轉(zhuǎn)化率上升溫度低于710K時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)隨溫度上升，反應(yīng)速率增加，因此NO的轉(zhuǎn)化率上升。
K
1
2
K
2
K
1
2
K
2
1
9
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．
【答案】；ABC；75%；＜；720K逆；＞；溫度低于710K時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)隨溫度上升，反應(yīng)速率增加，因此NO的轉(zhuǎn)化率上升
K
1
2
K
2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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