某化學(xué)興趣小組對實(shí)驗制取氧氣及催化劑展開了探究，請回答下列問題：
【探究一】影響過氧化氫分解速率的因素有哪些？興趣小組同學(xué)做了五組實(shí)驗，實(shí)驗數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗序號	H2O2溶液的濃度	H2O2溶液的體積/mL	MnO2的用量/g	溫度/℃	收集O2的體積/mL	所需時間/s
①	20	2	0.1	85	20	3.8
②	20	2	0.1	55	20	10.5
③	15	2	0.1	20	20	21.6
④	15	2	0.1	55	20	t
⑤	15	2	0.2	20	20	2.8
⑥	5	2	0.2	20	20	7.4

（1）能說明過氧化氫的分解速率與其濃度有關(guān)的實(shí)驗是

⑤⑥

⑤⑥

（填實(shí)驗序號）。
（2）對比①②兩組實(shí)驗，可得出過氧化氫分解速率與溫度的關(guān)系：當(dāng)過氧化氫溶液的體積和濃度等其它條件相同時，

溫度越高，反應(yīng)速率越快

溫度越高，反應(yīng)速率越快

。
（3）根據(jù)實(shí)驗數(shù)據(jù)反映出來的規(guī)律，表中數(shù)據(jù)t的合理范圍是：

10.5

10.5

＜t＜

21.6

21.6

。
（4）為完成上述實(shí)驗中收集氧氣及數(shù)據(jù)的測定需要用到的部分裝置如圖1所示，與c連接的是

a

a

（填“a”或“b”）端。進(jìn)行操作時，集氣瓶中未裝滿水，對實(shí)驗測量結(jié)果

不會

不會

（填“會”或“不會”）產(chǎn)生影響。

（5）該興趣小組探究了不同的金屬氧化物對過氧化氫分解速率的影響。他們在等體積的兩個錐形瓶中加入40mL5%的H₂O₂溶液，分別加入MnO₂、CuO后，根據(jù)實(shí)驗數(shù)據(jù)繪制了產(chǎn)生的氧氣體積和時間變化的曲線如圖2。觀察該圖回答問題：
①通過圖像除了能得出二氧化錳催化效果比氧化銅好，還能得出的結(jié)論是

催化劑不影響最終產(chǎn)生氧氣的量

催化劑不影響最終產(chǎn)生氧氣的量

。
②由氧化銅催化的反應(yīng)，t₁～t₂時間段反應(yīng)速率逐漸變

慢

慢

（填“快”或“慢”），原因可能是

隨著反應(yīng)進(jìn)行，過氧化氫溶液的濃度減小

隨著反應(yīng)進(jìn)行，過氧化氫溶液的濃度減小

。