用如圖所示實驗裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應。
（1）寫出A中發生反應的化學方程式 Cu+2H2SO4（濃） 加熱 CuSO4+2H2O+SO2↑Cu+2H2SO4（濃） 加熱 CuSO4+2H2O+SO2↑。
（2）裝置D通入產生的氣體后（未加熱）的現象是 紅色褪去紅色褪去，點燃酒精燈加熱后的現象是 恢復紅色恢復紅色。
（3）為驗證SO2和Cl2發生了反應，小組同學進行如下實驗。
①甲同學認為若SO2和Cl2反應，生成了Cl-，只要檢驗到生成的Cl-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量 AgNO3AgNO3（寫化學式）溶液，有白色沉淀生成。
②乙同學認為甲同學的結論不合理，理由是 Cl2和水反應也會生成Cl-Cl2和水反應也會生成Cl-。他認為若驗證SO2和Cl2反應，需要檢驗到生成的 SO42-SO42-（寫化學式）。
③一段時間后，觀察到B中溶液黃綠色褪去，B中反應的離子方程式為 SO2+2H2O+Cl2=4H++SO42-+2Cl-SO2+2H2O+Cl2=4H++SO42-+2Cl-。
（4）C中反應的化學方程式為 SO2+2H2S═3S↓+2H2OSO2+2H2S═3S↓+2H2O。
（5）裝置E的作用是 吸收剩余SO2防止污染吸收剩余SO2防止污染，發生反應的離子方程式是 SO2+2OH-=SO32-+H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O。
加熱
加熱
【答案】Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+2H2O+SO2↑；紅色褪去；恢復紅色；AgNO3；Cl2和水反應也會生成Cl-；SO42-；SO2+2H2O+Cl2=4H++SO42-+2Cl-；SO2+2H2S═3S↓+2H2O；吸收剩余SO2防止污染；SO2+2OH-=SO32-+H2O
加熱
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：1難度：0.6
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1．某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，收集了如下方案：
（1）其中可行的是方案 操作 結論 甲 將火柴梗分別放入其中 變黑者為濃硫酸 乙 分別加入金屬鋁片 產生刺激性氣味者為濃硫酸 丙 分別加入盛水的試管中 放熱者為濃硫酸 丁 分別在CuSO4?5H2O晶體上滴加二者 變白者為濃硫酸 （填“甲”“乙”“丙”“丁”）。
（2）對其中一個操作稍做改進就能成為可行方案的是，改進方法是。
（3）請給出另外兩種鑒別方案，完成表格。方案 操作 結論 A B 發布：2024/12/30 7:0:1組卷：3引用：3難度：0.6 -
2．兩支試管中分別盛有濃硫酸和稀硫酸，某同學使用的下列4種方法中，能鑒別出哪支試管盛濃硫酸的方法有（ ）
①加入銅片（加熱）；②加入鐵片；③加入膽礬； ④加入氯化鋇．發布：2024/12/30 15:0:1組卷：9引用：2難度：0.9 -
3．下列說法正確的是（ ）
發布：2024/12/31 8:0:1組卷：4引用：0難度：0.7