小明在學習完酸、堿、鹽的化學性質后，進行了如圖1所示的實驗。
（1）甲試管中的化學反應方程式為 NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O，當小明觀察到試管中出現 紅色溶液剛好變為無色紅色溶液剛好變為無色現象時，得出了氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應的結論；乙試管中反應不發生原因是 沒有沉淀、氣體或水生成沒有沉淀、氣體或水生成。
（2）實驗結束后，小明將三支試管內的物質全部倒入同一個干凈的廢液缸中，觀察到白色沉淀明顯增多，廢液缸中液體始終呈紅色。
小明對廢液中溶質成分進行以下的探究：
【提出問題】廢液缸中廢液的溶質成分有哪些？（酚酞除外）
【進行猜想】
猜想一：NaCl、NaOH；
猜想二：NaCl、NaOH、BaCl2；
猜想三：NaCl、NaOH、Na2CO3NaCl、NaOH、Na2CO3。
【設計實驗】請你幫助小明同學設計實驗方案，證明猜想二成立：
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 取少量廢液缸中的廢液于試管中 加入過量稀硫酸，充分反應 |
產生白色沉淀，溶液變成無色 產生白色沉淀，溶液變成無色
|
猜想二成立 |
BaCO3
BaCO3
、CaCO3
CaCO3
（寫出化學式）。（3）取15克純堿樣品于燒杯中，加水使其完全溶解，向其中加入一定溶質質量分數的稀鹽酸，產生氣體與加入稀鹽酸的質量關系如圖2所示。計算所用稀鹽酸中溶質的質量分數
7.3%
7.3%
。【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O；紅色溶液剛好變為無色；沒有沉淀、氣體或水生成；NaCl、NaOH、Na2CO3；產生白色沉淀，溶液變成無色；BaCO3；CaCO3；7.3%
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：54引用：2難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3