工業上用Fe（Ⅲ）作為可再生氧化劑回收工業廢氣中的H2S，生產單質硫。
（1）鐵元素屬于 dd區（填“s”、“d”、“ds”、“p”）。
（2）Fe3+生化氧化再生法分為吸收和再生兩部分。
①吸收：用Fe3+將H2S氧化為S，該反應的離子方程式是 2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+。
②再生：O2在氧化亞鐵硫桿菌作用下再生Fe3+。
缺點：氧化亞鐵硫桿菌生長的最佳pH范圍是1.4～3.0，但酸性條件不利于H2S的吸收，結合平衡移動原理解釋原因 H2S?H++HS?，酸性條件下c（H+）較大，平衡逆移抑制H2S的吸收[或2Fe3++H2S?2Fe2++S↓+2H+，酸性條件下c（H+）較大，平衡逆移抑制H2S的吸收]H2S?H++HS?，酸性條件下c（H+）較大，平衡逆移抑制H2S的吸收[或2Fe3++H2S?2Fe2++S↓+2H+，酸性條件下c（H+）較大，平衡逆移抑制H2S的吸收]。
（3）絡合鐵法脫硫技術吻合節能減排、經濟高效的工業化指導思想。
①堿性條件有利于H2S的吸收，但Fe3+極易形成氫氧化物和硫化物沉淀，請在圖1中用“↑”或“↓”補全Fe3+的電子分布圖 
。從圖中可以看出Fe3+有空軌道，可以形成溶于水的Fe3+Ln（配合物，L表示配體，n表示配位數）。
②ⅰ.寫出堿性條件下Fe3+Ln氧化H2S生成S8的離子方程式 16Fe3+Ln+16OH?+8H2S=16Fe2+Ln+16H2O+S8↓16Fe3+Ln+16OH?+8H2S=16Fe2+Ln+16H2O+S8↓。
ⅱ.O2氧化再生Fe3+Ln的離子方程式：4Fe2+Ln+O2+2H2O=4Fe3+Ln+4OH-，寫出總反應的化學方程式 4O2+8H2S=8H2O+S8↓4O2+8H2S=8H2O+S8↓。
③圖2是EDTA與Fe3+形成配合物的結構示意圖，Fe3+外層空軌道采取sp3d2雜化，1mol該配合物中配位鍵有 66 mol。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】d；2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+；H2S?H++HS?，酸性條件下c（H+）較大，平衡逆移抑制H2S的吸收[或2Fe3++H2S?2Fe2++S↓+2H+，酸性條件下c（H+）較大，平衡逆移抑制H2S的吸收]；；16Fe3+Ln+16OH?+8H2S=16Fe2+Ln+16H2O+S8↓；4O2+8H2S=8H2O+S8↓；6
；16Fe3+Ln+16OH?+8H2S=16Fe2+Ln+16H2O+S8↓；4O2+8H2S=8H2O+S8↓；6【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：49引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5