含氮污染物的有效去除和資源的充分利用是重要研究課題，回答下列問題：
（1）利用工業尾氣NO₂與O₃反應制備新型硝化劑N₂O₅，過程中涉及以下反應：
Ⅰ．2O₃（g）?3O₂（g）ΔH₁平衡常數K₁
Ⅱ．4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）ΔH₂平衡常數K₂
Ⅲ．2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g）ΔH₃平衡常數K₃
平衡常數K與溫度T的函數關系為lnK₁=x+34159/T，lnK₂=y+15372/T，lnK₃=z+24765/T，其中x、y、z為常數，則反應Ⅰ的活化能E_a（正）

＜

＜

E_a（逆）（填“＞”或“＜”），

Δ

H

2

Δ

H

3

的數值范圍是

0＜

Δ

H

2

Δ

H

3

＜2

0＜

Δ

H

2

Δ

H

3

＜2

．
（2）NH₃與O₂作用分別生成N₂、NO、N₂O的反應均為放熱反應．工業尾氣中的NH₃可通過催化氧化為N₂除去．將一定比例的NH₃、O₂和N₂的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應管，NH₃的轉化率、N₂的選擇在

[

2

n

（

N

2

）

n

（

N

H

3

）

×

100

%

]

與溫度的關系如圖所示．

①其他條件不變，在175～300℃范圍內升高溫度，出口處氮氧化物的量

增大

增大

（填“增大”或減小”），NH₃的平衡轉化率

減小

減小

（填“增大”或“減小”）．
②需研發

低溫

低溫

（“高溫”或“低溫”）下N₂的選擇性高的催化劑，能更有效除去尾氣中的NH₃．
（3）在催化劑條件下發生反應：2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g）可消除NO和CO對環境的污染．為探究溫度對該反應的影響，實驗初始時體系中氣體分壓p（NO）=p（CO）且p（CO₂）=2p（N₂），測得反應體系中CO和N₂的分壓隨時間變化情況如表所示．

時間/min		0	30	60	120	180
200℃	物質a的分壓/kPa	4	8.8	13	20	20
	物質b的分壓/kPa	48	45.6	43.5	40	40
300℃	物質a的分壓/kPa	100	69.0	48	48	48
	物質b的分壓/kPa	10	25.5	36	36	36

該反應的ΔH

＜

＜

0（填“＞”或“＜”），物質a為

CO

CO

（填“CO”或N₂”），200℃該反應的化學平衡常數K_p=

1.6

1.6

（kPa）^-1．．