某研究性學習小組的甲、乙同學分別設計了以下實驗來驗證元素周期律。
Ⅰ．甲同學取鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的鹽酸中，預測實驗結果。
（1）甲同學設計實驗的目的是驗證鈉鎂鋁活潑性驗證鈉鎂鋁活潑性。
（2）與鹽酸反應最劇烈的是鈉鈉。
Ⅱ．（3）利用如圖所示裝置可以驗證非金屬性的變化規律。
①儀器A的名稱為分液漏斗分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸防止倒吸。
②實驗室中現有藥品：Na2S溶液KMnO4濃鹽酸、MnO2請選擇合適的藥品設計實驗來驗證氯的非金屬性強于硫。裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸濃鹽酸、KMnO4KMnO4、Na2S溶液Na2S溶液，裝置C中的實驗現象為有黃色沉淀生成，相關反應的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-S2-+Cl2═S↓+2Cl-。
③若要證明非金屬性：S＞C＞Si,則A中加稀硫酸稀硫酸，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液（合理即可）Na2SiO3溶液（合理即可），觀察到C中的現象為有白色沉淀產生有白色沉淀產生。
【答案】驗證鈉鎂鋁活潑性；鈉；分液漏斗；防止倒吸；濃鹽酸；KMnO4；Na2S溶液；S2-+Cl2═S↓+2Cl-；稀硫酸；Na2SiO3溶液（合理即可）；有白色沉淀產生
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：3難度：0.5