某化學實驗小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，某同學設計了如圖所示的實驗裝置（氯氣易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4）。請回答下列問題：
請回答下列問題：
（1）裝置A中連接橡皮管的目的是 使內外壓強相等，有利于分液漏斗中的濃鹽酸順利流下使內外壓強相等，有利于分液漏斗中的濃鹽酸順利流下。
（2）裝置A中發生反應的離子方程式為 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。裝置B中盛放的試劑是 無水硫酸銅無水硫酸銅。
（3）裝置D與E中出現的不同現象說明的問題是 氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性。
（4）有同學基于實驗的嚴謹性考慮，認為可在F、G兩個裝置之間再加一個裝有濕潤的淀粉-KI試紙的裝置，其目的是 驗證HCl中的Cl2已經完全除去（或驗證是否還含有Cl2）驗證HCl中的Cl2已經完全除去（或驗證是否還含有Cl2）。
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】使內外壓強相等，有利于分液漏斗中的濃鹽酸順利流下；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；無水硫酸銅；氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；驗證HCl中的Cl2已經完全除去（或驗證是否還含有Cl2）
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：121難度：0.7
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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