已知A、B、C、D都是短周期元素,它們的原子半徑大小順序為B>C>D>A。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同,其余各層電子均充滿。
試回答下列問題(用元素符號或化學式表示):
(1)基態(tài)B原子中,核外存在 22個未成對電子。
(2)基態(tài)E2+的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d91s22s22p63s23p63d9。
(3)基態(tài)D原子的最高能級的電子排布圖為 
。
(4)M分子中B原子軌道的雜化類型為 sp2sp2。
(5)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為 C、O、NC、O、N。


【答案】2;1s22s22p63s23p63d9;
;sp2;C、O、N

【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:10引用:2難度:0.4
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(1)F基態(tài)原子的核外電子排布式為
(2)A、B、C、D、E五種元素中,電負性最小的元素為
(3)A、B可形成多種化合物,其中相對分子質(zhì)量為28的分子,其中心原子的雜化方式為
(4)化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為
(5)F單質(zhì)為面心立方晶體,若F的相對原子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=發(fā)布:2025/1/18 8:0:1組卷:27引用:2難度:0.3 -
3.已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次遞增.A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物,E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1,D與F同主族,G的原子半徑是本周期元素中最小的.則:
(1)A元素為
(2)由上述元素形成的10電子分子有
(3)由B和D以質(zhì)量比為3:8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應的化學方程式為
(4)G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
(5)B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是
(6)由A、C、G形成的離子化合物的化學式是發(fā)布:2024/12/30 18:30:1組卷:7引用:3難度:0.5
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