鋼是現代社會的物質基礎，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的鈷、硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關問題：
（1）基態Mn原子的價電子排布式為3d54s23d54s2。Mn2+與Fe2+中，第一電離能較大的是Mn2+Mn2+，判斷的理由是Mn2+價層電子排布為3d5，3d能級半充滿，更穩定Mn2+價層電子排布為3d5，3d能級半充滿，更穩定。
（2）碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3（結構式為
）。C2O3中碳原子的雜化軌道類型為sp2sp2，CO2分子的立體構型為直線形直線形。
（3）酞菁鈷分子的結構簡式如圖甲所示，分子中與鈷原子通過配位鍵結合的氮原子的編號是2、42、4（填“1”“2”“3”或“4”）其中C、H、O元素電負性由大到小的順序是O＞C＞HO＞C＞H
（4）碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結合碳酸根中的氧離子，是碳酸根分解為CO2分子的結果。MgCO3分解溫度低于CaCO3，請解釋原因半徑Mg2+＜Ca2+，MgO晶格能大于CaO，Mg2+更易結合碳酸根中的氧離子，故MgCO3更易分解半徑Mg2+＜Ca2+，MgO晶格能大于CaO，Mg2+更易結合碳酸根中的氧離子，故MgCO3更易分解。
（5）氧化亞鐵晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖乙所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長為apm,該晶體的密度為ρg?cm-3，則a=34×（16+56×0.9）ρNA×101034×（16+56×0.9）ρNA×1010（列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數的值）。
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4
×
（
16
+
56
×
0
.
9
）
ρ
N
A
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【答案】3d54s2；Mn2+；Mn2+價層電子排布為3d5，3d能級半充滿，更穩定；sp2；直線形；2、4；O＞C＞H；半徑Mg2+＜Ca2+，MgO晶格能大于CaO，Mg2+更易結合碳酸根中的氧離子，故MgCO3更易分解；×1010
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（
16
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ρ
N
A
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：29引用：2難度：0.5
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4