剛玉在工業上有廣泛的用途，其主要成分為α-氧化鋁。利用鋁灰（主要成分為Al2O3，含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3）制備剛玉的工藝流程如圖：
已知：SiO2是酸性氧化物，且不與水反應。
回答下列問題：
（1）濾渣的主要成分是 SiO2SiO2（填化學式）；過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和 玻璃棒玻璃棒。
（2）“氧化”操作的目的為 將Fe2+氧化為Fe3+將Fe2+氧化為Fe3+，該過程中發生反應的離子方程式為 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示。
| 氫氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
2.8≤pH＜3.4
2.8≤pH＜3.4
。（4）寫出用氨水調節pH生成Fe（OH）3沉淀的離子方程式：
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3
NH
+
4
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3
。NH
+
4
（5）往Al（OH）3中滴加NaOH溶液，可以看到沉淀溶解，寫出反應的化學方程式：
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
。【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】SiO2；玻璃棒；將Fe2+氧化為Fe3+；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；2.8≤pH＜3.4；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
NH
+
4
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：299引用：1難度：0.7
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發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1