用碳粉還原紅鋅礦后得到了分布均勻的混合固體，其中含碳粉、ZnO、Zn。取30g混合固體，分批加入溶質質量分數為9.8%的稀硫酸溶液，反應如下：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。得到實驗數據如表所示：
| 實驗編號 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
| 加入稀硫酸的質量/g | 100 | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 剩余固體質量/g | 22.7 | 15.4 | 8.1 | 0.8 | 0.8 |
0.8g
0.8g
。（2）根據實驗數據規律推斷Zn和ZnO與稀硫酸的反應是同時進行還是存在先后順序，并說明理由
同時進行，前三次減少質量都是7.3g,若反應存在先后順序，則減少質量不同
同時進行，前三次減少質量都是7.3g,若反應存在先后順序，則減少質量不同
。（3）分析得混合物中Zn與ZnO的質量比為65：81，求第四次實驗恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量。（寫出計算過程）
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】0.8g；同時進行，前三次減少質量都是7.3g，若反應存在先后順序，則減少質量不同
【解答】
【點評】
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發布：2024/10/31 18:0:2組卷：152引用：3難度：0.5
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