在研究酸和堿的化學性質時，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現象，但確實發生了化學反應，試與他們一起完成實驗方案的設計，實施和評價，并得出有關結論。
【設計實驗】
（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應（如圖1）：
?
當滴入幾滴酚酞試液后，溶液由無色變為

紅

紅

色，根據上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發生了化學變化，反應的化學方程式為：

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

。
（2）根據上述反應過程中溶液變成無色，

不能

不能

（填“能”或“不能”）確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和。
（3）為了探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的物質是顯中性還是顯酸性，同學們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設計實驗方案，請你判斷并分析：

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現白色沉淀	稀硫酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	稀硫酸過量

上述設計的實驗方案中，正確的是

方案二

方案二

（填“方案一”或“方案二”），另外一個實驗方案錯誤的原因是

NaOH和H₂SO₄反應后生成的硫酸鈉也能和BaCl₂反應產生白色沉淀BaSO₄

NaOH和H₂SO₄反應后生成的硫酸鈉也能和BaCl₂反應產生白色沉淀BaSO₄

。
【實驗延伸】
（4）請你再設計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是

鋅粒（或碳酸鈉等）

鋅粒（或碳酸鈉等）

（填一種即可），實驗現象及結論是

若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量

若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量

。
（5）同學們又從數據表達的形式上進行創新，對“NaOH溶液和稀硫酸的反應”進行了再探究，用數字化實驗測定的反應溶液溫度和pH的變化曲線如圖2和圖3。請你思考：
Ⅰ、由圖2可知，此反應是一個

放熱

放熱

反應；
Ⅱ、圖3曲線表示

①

①

（填編號）；
①將氫氧化鈉溶液逐滴加入到稀硫酸中至過量；
②將稀硫酸逐滴加入到氫氧化鈉溶液中至過量。
Ⅲ、圖3曲線上A點所對應的溶液中的離子是

Na⁺、OH^-、

S

O

2

-

4

Na⁺、OH^-、

S

O

2

-

4

（填離子符號）。