用CO2制備甲醇的反應原理為：CO2+3H2?CH3OH+H2O。該反應進程可通過如圖所示的兩步反應實現。
回答下列問題：
（1）反應I的化學方程式是 CO2+H2?CO+H2OCO2+H2?CO+H2O。
（2）由圖可知，反應 ⅠⅠ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）為慢反應。
（3）反應II：CO2+3H2?CH3OH ΔH ＜＜0（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）在容積可變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2，發生反應：CO+2H2?CH3OH，測得平衡時CH3OH的物質的量隨溫度、壓強變化如圖所示。
①P總1＞＞P總2（填“＞”“＜”或“=”），判斷理由是 該反應是氣體體積減小的反應，其他條件相同時，增大壓強，平衡正移，甲醇的物質的量增大該反應是氣體體積減小的反應，其他條件相同時，增大壓強，平衡正移，甲醇的物質的量增大。
②若P總1=0.25MPa,則500K時該反應的平衡常數Kp=6464MPa-2。
【答案】CO2+H2?CO+H2O；Ⅰ；＜；＞；該反應是氣體體積減小的反應，其他條件相同時，增大壓強，平衡正移，甲醇的物質的量增大；64
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：0引用：2難度：0.5
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（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
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D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
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（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
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