化學反應速率與生產、生活密切相關。
（1）A學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）（標況）	50	120	232	290	310

①反應速率最大的時間段是

2～3

2～3

（填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”“4～5”）min,原因是：

反應放熱，溫度對反應速率的影響占主導作用，升高溫度，反應速率加快

反應放熱，溫度對反應速率的影響占主導作用，升高溫度，反應速率加快

。
②反應速率最小的時間段是

4～5min

4～5min

，原因是：

濃度對反應速率影響占主導作用，H⁺的濃度減小，反應速率減慢

濃度對反應速率影響占主導作用，H⁺的濃度減小，反應速率減慢

。
③2～3min內該反應的反應速率v（HCl）=

0.1

0.1

mol?L^-1?min^-1（設溶液體積不變）。
（2）B學生也做同樣的實驗，但由于反應太快，測不準氫氣體積，故想辦法降低反應速率，請你幫他選擇在鹽酸中加入下列

AE

AE

（填字母）以減慢反應速率，同時不影響生成氫氣的量。
A．蒸餾水
B．NaOH溶液
C．Na₂CO₃溶液
D．CuSO₄溶液
E．NaCl溶液