我國將力爭2060年前實現碳中和。CO2的捕捉是減少碳排放的措施之一。在實際生產中，常采用足量NaOH溶液來“捕捉”（吸收）CO2，部分流程圖如下。
（1）化石燃料的燃燒是碳排放的主要因素，化石燃料主要包括煤、石油和 天然氣天然氣，屬于 不可再生不可再生能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（2）捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優點是 增大反應物的接觸面積，加快反應速率增大反應物的接觸面積，加快反應速率。
（3）寫出捕捉室內發生的反應 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（寫化學方程式）。
（4）高溫反應爐得到的二氧化碳可以儲存應用，寫出其一種用途 滅火滅火。
（5）澄清石灰水也能與CO2反應，但在工業上不宜直接用澄清石灰水來捕捉CO2的原因是 氫氧化鈣微溶于水，吸收的二氧化碳較少氫氧化鈣微溶于水，吸收的二氧化碳較少。
（6）若要確認“捕捉”后的氣體中CO2含量已經降得很低，先分別取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的氣體，接下來的實驗操作是 分別加入等量的澄清石灰水，觀察變渾濁程度分別加入等量的澄清石灰水，觀察變渾濁程度。實現碳中和主要是為了減緩 溫室溫室效應。
【答案】天然氣；不可再生；增大反應物的接觸面積，加快反應速率；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；滅火；氫氧化鈣微溶于水，吸收的二氧化碳較少；分別加入等量的澄清石灰水，觀察變渾濁程度；溫室
【解答】
【點評】
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