實驗室利用下列裝置可以制取某些氣體，請據圖回答問題：
（1）這五個裝置示意圖中，有一個裝置是錯誤的，指出錯誤裝置是EE （填序號）。
（2）圖示中儀器①的作用加熱加熱；實驗室用高錳酸鉀來制取氧氣，可選擇A作發生裝置，但要對A進行改進，改進的方法是試管口放一團棉花試管口放一團棉花；實驗室若用B作發生裝置制氧氣，則該反應方程式為2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。
（3）常溫下，硫化氫（H2S）是一種有臭雞蛋氣味的氣體，實驗室可用硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸反應制得，該反應方程式為：FeS+H2SO4（稀）=H2S↑+Fe SO4，則應
選擇BB（填序號）來作發生裝置。選擇CC（填序號）來作收集裝置。
（4）燒杯中20g不純的硫化亞鐵樣品，加入100g稀硫酸，恰好完全反應。測得燒杯中剩余物的質量為113.6g。（樣品中雜質不與酸反應，也不產生氣體）。試計算：
①產生硫化氫氣體的質量為6.46.4g,
②這種樣品中硫化亞鐵的純度（O-16 Fe-56 H-1 S-32 ）
M
n
O
2
M
n
O
2
【答案】E；加熱；試管口放一團棉花；2H2O2 2H2O+O2↑；B；C；6.4
M
n
O
2
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3