自1807年戴維通過電解獲得金屬鈉開始，鈉及其化合物在生產生活和科學研究中的地位越來越重要。過氧化鈉常用于為潛水員提供氧氣，氫氧化鈉在造紙和金屬冶煉上發揮重要作用，通過侯氏制堿法工藝獲取的純堿及其衍生產品在玻璃制造、日常清污等方面具有的廣泛用途。
Ⅰ、（1）下列關于鈉及其化合物的說法不正確的是ACAC。（填選項字母）
A.根據金屬活動性順序推測鈉與氯化鐵溶液反應可制得鐵單質
B.鈉與氧氣常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，氧化鈉在空氣中加熱也可以生成過氧化鈉
C.待測物焰色試驗顯黃色，透過藍色鈷玻璃顯紫色，說明待測物只含有鉀元素
D.過氧化鈉和碳酸鈉中陽離子和陰離子個數比均為2：1
（2）將過氧化鈉與濃鹽酸混合后產生刺激性氣味的氣體，反應后的溶液呈淺黃綠色。該同學推測生成的氣體中含有氯氣，寫出生成氯氣的化學方程式Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2ONa2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O。
（3）在模擬侯氏制堿法原理時，應先向食鹽水中先通氣體NH3NH3（填NH3或CO2），原因是氨氣極易溶于水，反應生成堿溶液，有利于二氧化碳氣體吸收氨氣極易溶于水，反應生成堿溶液，有利于二氧化碳氣體吸收。
Ⅱ、某化學實驗小組發現一瓶氫氧化鈉溶液瓶口結有“白霜”，有同學猜測瓶中溶液已變質。
（4）久置氫氧化鈉溶液瓶口“白霜”的主要成分為Na2CO3Na2CO3。
（5）該小組同學設計如下實驗方案檢驗氫氧化鈉溶液是否變質。
甲同學：取久置氫氧化鈉溶液試樣2mL于試管中，加入澄清石灰水，可觀察到白色沉淀白色沉淀（填現象），則證明溶液變質，寫出反應的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓。
乙同學：取久置氫氧化鈉溶液試樣2mL于試管中，逐滴滴加少量鹽酸，無明顯現象，則證明溶液并沒有變質。分析該方案的問題并提出改進措施少量鹽酸和碳酸鈉反應可能只生成碳酸氫鈉，不能證明氫氧化鈉未變質少量鹽酸和碳酸鈉反應可能只生成碳酸氫鈉，不能證明氫氧化鈉未變質。
【考點】重要的鈉鹽．
【答案】AC；Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O；NH3；氨氣極易溶于水，反應生成堿溶液，有利于二氧化碳氣體吸收；Na2CO3；白色沉淀；Ca2++CO32-=CaCO3↓；少量鹽酸和碳酸鈉反應可能只生成碳酸氫鈉，不能證明氫氧化鈉未變質
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：2難度：0.7
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2．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖）
已知：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，通電
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.
下列說法正確的是（ ）發布：2025/1/3 8:0:1組卷：18引用：2難度：0.7 -
3．NaOH俗稱
，NaHCO3俗稱，純堿是指（填化學式），Na2CO3固體中混有少量NaHCO3，除去雜質的方法是，反應方程式為；NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去雜質的方法是，反應的離子方程式為．發布：2025/1/3 8:0:1組卷：39引用：1難度：0.9