已知t℃時，0.01mol/L NaOH溶液的pH=11，0.1mol/L的HA溶液中

c

（

H

+

）

c

（

O

H

-

）

=10⁹。
請回答下列問題：
（1）該溫度下，水的離子積K_w=

10^-13

10^-13

，
（2）0.1mol/L的HA溶液中水電離出c（OH^-）=

10^-11mol/L

10^-11mol/L

。
（3）在室溫下，蒸餾水稀釋0.01mol/L HA溶液時，下列呈減小趨勢的是

BD

BD

。
A．水的電離程度
B．

c

（

HA

）

c

（

A

-

）

C．溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的乘積
D．溶液中c（A^-）?c（HA）的值
（4）室溫下，取pH=2的鹽酸和HA溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示：
①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是

B

B

。（填“A”或“B”）
②設鹽酸中加入Zn的質量為m₁，HA溶液中加入Zn的質量為m₂，則m₁

＜

＜

m₂。（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）室溫下，取0.01mol/L的鹽酸和HA溶液各100mL，分別滴加0.01mol/LNaOH溶液至恰好完全反應，所需NaOH溶液的體積前者

=

=

后者。（填“＞”、“＜”或“=”）