乙醇可以通過部分氧化制氫氣，涉及的相關反應方程式如下：
a）C2H5OH（g）?CH4（g）+CO（g）+H2（g）ΔH1
b）2CH4（g）+3O2（g）?2CO（g）+4H2O（g）ΔH2
c）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH3
d）CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH4
（1）若發生反應C2H5OH（g）+12O2（g）?2CO（g）+3H2（g）ΔH5，可提高乙醇中氫原子的利用率，反應的ΔH5=ΔH1+16ΔH2+23ΔH4ΔH1+16ΔH2+23ΔH4（用代數式表示）。
（2）用平衡分壓代替平衡濃度時，平衡常數可表示為Kp，各反應的lgKp隨溫度的變化如圖1所示。
①以上反應中，屬于吸熱反應的有 adad（填字母）。
②平衡常數大于105時可認為反應完全，則1500K時，反應完全進行的有 abab（填字母）。
（3）恒壓條件下往反應容器中通入2.0molC2H5OH和少量O2，平衡時體系中各物質（CH4、H2、CO、CO2、H2O）的物質的量分數隨溫度的變化如圖2所示。
①圖中表示CO的曲線為 nn（填“m”或“n”）。
②下列說法正確的是 ADAD（填編號）。
A.當氣體密度不再發生變化時，反應達到平衡狀態
B.溫度升高，反應d的v正增大，v逆減小
C.達到平衡時分離出部分H2O，反應c的平衡常數增大
D.加入稀有氣體，重新達到平衡時H2的物質的量增加
③T1K下達到平衡時C2H5OH和O2均反應完全，CH4、H2和H2O的物質的量分數分別為0.20、0.32、0.12，則平衡時H2的物質的量為 167167mol,反應c的平衡常數K=8383。
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【答案】ΔH1+ΔH2+ΔH4；ad；ab；n；AD；；
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：85引用：1難度：0.4
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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