某學生對SO₂與漂粉精的反應進行實驗探究：

操作	現象
取4g漂粉精固體，加入100mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍（約為12），后褪色
	ⅰ．液面上方出現白霧 ⅱ．稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色 ⅲ．稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化學方程式是

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

。
（2）向水中持續通入SO₂，未觀察到白霧。推測現象ⅰ的白霧由鹽酸小液滴形成，進行如下實驗：
a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b.用酸化的AgNO₃溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。
實驗a的目的是

檢驗白霧中是否含有Cl₂，排除Cl₂干擾

檢驗白霧中是否含有Cl₂，排除Cl₂干擾

。
（3）現象ⅱ中溶液變為黃綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl^-發生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是

向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變為黃綠色

向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變為黃綠色

。
（4）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀鹽酸，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀。
②用離子方程式解釋現象ⅲ中黃綠色褪去的原因：

SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+

SO

2

-

4

+2Cl^-

SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+

SO

2

-

4

+2Cl^-

。