某黃銅礦渣中含有大量CuS及少量的鐵和氧化鐵，工業(yè)上以該礦渣為原料生產(chǎn)CuSO4?5H2O晶體的流程如圖。
已知：CuS常溫下不和稀酸發(fā)生反應(yīng)；鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵。
（1）操作Ⅰ用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗漏斗，其中玻璃棒的作用是 引流引流。
（2）向黃銅礦渣中加入過量稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，所得濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為 FeSO4、H2SO4FeSO4、H2SO4。
（3）寫出CuS與O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuS+3O2 高溫 2SO2+2CuO2CuS+3O2 高溫 2SO2+2CuO。
（4）固體E與物質(zhì)D反應(yīng)時可在加熱條件下進(jìn)行，加熱的目的是 加快化學(xué)反應(yīng)速率加快化學(xué)反應(yīng)速率。
（5）操作Ⅱ包括的步驟有 蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等。
（6）上述過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為 H2SO4H2SO4。
高溫
高溫
【答案】漏斗；引流；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；FeSO4、H2SO4；2CuS+3O2 2SO2+2CuO；加快化學(xué)反應(yīng)速率；蒸發(fā)濃縮；H2SO4
高溫
【解答】
【點評】
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