無水FeCl2是一種常用的還原劑和媒染劑，廣泛用于織物印染。實驗室用H2還原無水氯化鐵制備。
（1）實驗室利用如圖1裝置制取干燥純凈的Cl2。
①裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是 分液漏斗分液漏斗；裝置A中發生反應的離子方程式為 MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O。
②裝置B中盛放的試劑為 濃硫酸濃硫酸（填試劑名稱）。
（2）制取無水氯化鐵（圖2）（已知無水氯化鐵易潮解，100℃以上升華）。
①實驗過程中需用熱源間歇性微熱裝置D和E處的連接管，其目的是 防止氯化鐵凝華造成堵塞，同時提高氯化鐵的收集率防止氯化鐵凝華造成堵塞，同時提高氯化鐵的收集率；
②裝置F的作用 吸收多余的氯氣，防止污染環境，防止空氣中的水蒸氣進入E中，防止無水氯化鐵潮解吸收多余的氯氣，防止污染環境，防止空氣中的水蒸氣進入E中，防止無水氯化鐵潮解。
（3）取反應后（2）中裝置E和F，用氫氣還原氯化鐵，制備無水氯化亞鐵（圖3）。
①通氫氣前需先通入一段時間氮氣，其目的是 排盡裝置中的氯氣、空氣等，防止發生爆炸排盡裝置中的氯氣、空氣等，防止發生爆炸；
②E中裝置未檢驗到鐵單質，檢測裝置E管中反應產物，測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.4，則產物中FeCl2的物質的量分數為 6060%。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】分液漏斗；MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；濃硫酸；防止氯化鐵凝華造成堵塞，同時提高氯化鐵的收集率；吸收多余的氯氣，防止污染環境，防止空氣中的水蒸氣進入E中，防止無水氯化鐵潮解；排盡裝置中的氯氣、空氣等，防止發生爆炸；60
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.7
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5