粉煤灰是從煤燃燒后的煙氣中收捕下來的細灰，主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物質。綜合利用粉煤灰不僅能夠防止環境污染，還能制得納米Fe2O3等重要物質。
已知：①伯胺R-NH2能與Fe3+反應：3R-NH2+Fe3++SO42-+H2O?Fe（NH2-R）3（OH）SO4+H+，生成易溶于煤油的產物。
②Fe3+在水溶液中能與Cl-反應：Fe3++6Cl-?[FeCl6]3-。
（1）“酸沒”過程中Fe3O4發生反應的離子方程式為8H++Fe3O4=2Fe3++Fe2++4H2O8H++Fe3O4=2Fe3++Fe2++4H2O；濾渣的成分為SiO2SiO2。
（2）加入過量H2O2的作用是將亞鐵離子完全氧化為鐵離子，有利于與伯胺反應，提高萃取率將亞鐵離子完全氧化為鐵離子，有利于與伯胺反應，提高萃取率。
（3）伯胺-煤油可對浸取液進行分離，該操作的名稱是萃取、分液萃取、分液。
（4）利用化學平衡知識分析NaCl溶液進行反萃取的原理Fe3++6Cl-?[FeCl6]3-使鐵離子濃度下降，則3R-NH2+Fe3++SO42-+H2O?Fe（NH2-R）3（OH）SO4+H+平衡逆向移動，鐵離子從易溶于煤油的物質中轉化為易溶于水的物質，實現反萃取Fe3++6Cl-?[FeCl6]3-使鐵離子濃度下降，則3R-NH2+Fe3++SO42-+H2O?Fe（NH2-R）3（OH）SO4+H+平衡逆向移動，鐵離子從易溶于煤油的物質中轉化為易溶于水的物質，實現反萃取。
（5）向水層Ⅱ中加入N2H4可使Fe3+轉化為Fe2+并放出對環境無害的氣體，理論上氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：14：1；向所得弱酸性溶液中再通入O2即可生成FeOOH，其離子方程式為4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+。
（6）測定產品納米Fe2O3中含鐵量的方法：將納米Fe2O3溶于過最酸中加熱，先用過量的SnCl2將Fe3+還原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去過量的SnCl2，然后用標準的K2Cr2O7溶液（已加入指示劑）滴定溶液中的Fe2+．此過程發生的部分反應為：
Sn2++2Hg2++8Cl-═Hg2Cl2↓+SnCl62-
Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①用HgCl2除去過量的SnCl2的目的是防止滴定過程中由于Sn2+同時還原Cr2O72-而造成較大的實驗誤差防止滴定過程中由于Sn2+同時還原Cr2O72-而造成較大的實驗誤差；
②若稱取的納米Fe2O3的質量為5.00g,配成100.0mL溶液，取出20.00mL，經上述方法處理后，再用0.1000mol?L-1K2Cr2O7標準溶液滴定，達到終點時，消耗標準溶液20.00mL，則產品中鐵元素的質量分數為67.2%67.2%。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】8H++Fe3O4=2Fe3++Fe2++4H2O；SiO2；將亞鐵離子完全氧化為鐵離子，有利于與伯胺反應，提高萃取率；萃取、分液；Fe3++6Cl-?[FeCl6]3-使鐵離子濃度下降，則3R-NH2+Fe3++SO42-+H2O?Fe（NH2-R）3（OH）SO4+H+平衡逆向移動，鐵離子從易溶于煤油的物質中轉化為易溶于水的物質，實現反萃??；4：1；4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+；防止滴定過程中由于Sn2+同時還原Cr2O72-而造成較大的實驗誤差；67.2%
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：55難度：0.5
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（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1