工業上用CO生產燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。圖2表示反應中的能量變化，圖1表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化。
請回答下列問題：
（1）在“圖2”中，曲線 bb（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的ΔH=-91kJ/mol-91kJ/mol。
（2）從反應開始到建立平衡，v（CO）=0.075mol/（L?min）0.075mol/（L?min）；達到平衡時，c（H2）=0.5mol/L0.5mol/L；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數為 1212。達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡 正向正向移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）恒容條件下，下列措施中能使n（CH3OH）n（CO）增大的有 cc。
a.升高溫度
b.充入He氣
c.再充入2molH2
d.使用催化劑
（4）已知CH3OH（g）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-193kJ?mol-1。又知H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44kJ?mol-1，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態水的熱化學方程式 CH3OH（g）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-281kJ?mol-1CH3OH（g）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-281kJ?mol-1。
n
（
C
H
3
OH
）
n
（
CO
）
3
2
3
2
3
2
【答案】b；-91kJ/mol；0.075mol/（L?min）；0.5mol/L；12；正向；c；CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-281kJ?mol-1
3
2
【解答】
【點評】
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發布：2024/7/25 8:0:9組卷：6引用：1難度：0.7
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
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