以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料制備耐高溫陶瓷材料AlN和FeCl3?6H2O晶體的工藝流程如圖所示：
（1）提高“酸溶”一步反應速率的方法有 粉碎礦石粉碎礦石（任意寫出一種即可），濾渣I的主要成分是 SiO2SiO2（填化學式）。
（2）向濾液I中加入過量NaOH溶液；發生的離子反應有H++OH-═H2O、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓和 Al3++4OH-═AlO-2+2H2OAl3++4OH-═AlO-2+2H2O。
（3）在濾渣II中加入鹽酸，經過蒸發濃縮、冷卻結晶冷卻結晶、過濾洗滌過濾洗滌、低溫干燥，獲得FeCl3?6H2O晶體。
（4）已知X是一種有毒氣體，寫出高溫制備AlN的化學方程式：COCO。當制備AlN的反應中產生3.36L（標準狀況）氣體X時，制得AlN 4.14.1g。
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【答案】粉碎礦石；SiO2；Al3++4OH-═+2H2O；冷卻結晶；過濾洗滌；CO；4.1
A
l
O
-
2
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.6
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發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1