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試題詳情
氨氣是重要的化工產品，在國民經濟中占有重要地位，其中約有80%用來生產化學肥料，20%作為其它化工產品的原料。工業上利用凈化后的氮氣和氫氣合成氨氣，其原理為：N2+3H2 高溫、高壓 催化劑2NH3
資料：氨氣具有刺激性氣味。能與水反應，生成會使無色酚酞試液變紅的物質。
（1）氮氣可通過分離液態空氣獲得，這一過程屬于物理物理變化。
（2）寫出一種證明反應已生成氨氣的方法聞氣味聞氣味。
（3）化工專業的學生為了進一步探究壓強對該反應的影響，將一定量的氮氣和氫氣通入密閉容器中，在控制溫度和催化劑溫度和催化劑（填影響因素）不變的條件下改變壓強進行探究。
（4）加熱通入氨氣后變紅的酚酞與水的液體混合物，顏色變淺，再次通入氨氣，液體又恢復原來的紅色。說明氨氣與水反應生成的物質在加熱條件下不穩定不穩定（填“穩定”或“不穩定”）。
（5）工業上通常用氨氣在催化劑、加熱的條件下與氧氣反應制備一氧化氮，同時生成另一種常見的氧化物。請寫出該反應的化學方程式4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O。
高溫
、
高壓
催化劑
催化劑
△
催化劑
△
【答案】物理；聞氣味；溫度和催化劑；不穩定；4NH3+5O24NO+6H2O
催化劑
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/11/7 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.5
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