如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖
（1）儀器a的名稱是分液漏斗分液漏斗．
（2）利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣．
①圓底燒瓶內發生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O．
②裝置B中的溶液為飽和食鹽水飽和食鹽水；燒杯中溶液的作用為吸收多余的氯氣，防止污染空氣吸收多余的氯氣，防止污染空氣．
（3）在圖所示圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產生的氣體緩慢通過后續裝置完成如下實驗：
實驗1：證明SO2具有漂白性和還原性
實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強
①B中為少量品紅溶液，C中為少量酸性KMnO4溶液，則證明SO2具有漂白性的現象為B中品紅溶液褪色B中品紅溶液褪色．
②D中應加入足量的酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液（填溶液名稱），E中加入硅酸鈉溶液硅酸鈉溶液（填溶液名稱），證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現象為D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁．
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【答案】分液漏斗；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；飽和食鹽水；吸收多余的氯氣，防止污染空氣；B中品紅溶液褪色；酸性高錳酸鉀溶液；硅酸鈉溶液；D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5
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請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
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