某小組以Ba（OH）₂、水、H₂SO₄、Na₂SO₄為實驗對象探究離子反應發生的條件。

實驗1：向燒杯中依次加入下列試劑，記錄燈泡變化
	①Ba（OH）2粉末：燈泡不亮 ②加入蒸餾水：燈泡變亮 ③逐滴滴加0.1mol/L H2SO4，燈泡變化如下：

（1）Ba（OH）₂與H₂SO₄在溶液中能發生

bc

bc

反應。
a.置換反應
b.酸堿中和反應
c.復分解反應
（2）①中燈泡不亮而②中加H₂O后燈泡變亮的原因是加水后，Ba（OH）₂發生了

電離

電離

。
（3）用離子方程式解釋過程Ⅰ中燈泡變暗的原因

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

。
（4）實驗2：用Na₂SO₄溶液替代稀H₂SO₄，重復實驗進行對照。加入Na₂SO₄溶液過程中燈泡不熄滅，原因是

溶液中一直存在沒有參與反應的Na⁺和OH^-，燈泡不熄滅

溶液中一直存在沒有參與反應的Na⁺和OH^-，燈泡不熄滅

。通過實驗1和2可知：離子反應發生的條件之一是生成沉淀。
（5）在兩份完全相同的Ba（OH）₂溶液中，分別滴入H₂SO₄和NaHSO₄溶液（說明：等體積溶液含H₂SO₄和NaHSO₄微粒數相同），其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是

BC

BC

。

A．①代表滴加H₂SO₄溶液的變化曲線
B．b點，溶液中大量存在的離子是Na⁺、OH^-、SO₄^2-
C．c點，兩份溶液中含有相同量的OH^-
D．a、d兩點對應的溶液均顯中性