根據題中所給的信息，回答下列問題：
（1）目前，汽車尾氣已成為城市空氣的主要污染源，汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物。治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管內裝一個催化轉化裝置，使NO與CO在催化劑的作用下發生反應，生成N₂和CO₂。請寫出該反應的化學方程式

2NO+2CO

催化劑

N₂+2CO₂

2NO+2CO

催化劑

N₂+2CO₂

，其中還原劑是

CO

CO

，被還原的物質是

NO

NO

。
（2）某興趣小組的同學向一定體積的Ba（OH）₂溶液中逐漸加入稀硫酸，并測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。
①Ba（OH）₂溶液與稀硫酸反應的離子方程式為

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓+2H₂O

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓+2H₂O

。
②該小組的同學關于如圖的下列說法中，錯誤的是

CD

CD

。
A．a時刻Ba（OH）₂溶液與稀硫酸恰好完全中和。
B．B處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子。
C．AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的BaSO₄不是電解質。
D．BC段溶液的導電能力不斷增大，主要原因是存在Ba（OH）═Ba²⁺+2OH^-。
（3）高鐵酸鹽是常用的水處理劑。干法制備高鐵酸鈉（NaFeO₄）可利用Na₂O₂與FeSO₄反應，產物還有硫酸鈉、氧氣和氧化鈉，且反應時消耗的Na₂O₂與生成的O₂的物質的量之比為4：1。
①寫出制備高鐵酸鈉反應的化學方程式

4Na₂O₂+FeSO₄=Na₂FeO₄+Na₂SO₄+O₂↑+2Na₂O

4Na₂O₂+FeSO₄=Na₂FeO₄+Na₂SO₄+O₂↑+2Na₂O

。
②若生成1.12LO₂（標準狀況），則轉移電子的數目為

0.3N_A

0.3N_A

。