草酸晶體的組成可表示為H2C2O4?xH2O，通過下列實驗測定x值，步驟如下：
①稱取6.30 g草酸晶體配成100 mL水溶液。
②取25.00mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.5000mol?L-1KMnO4溶液進行滴定，到達滴定終點時，消耗KMnO4溶液10.02mL。
③重復②步驟2次，消耗KMnO4溶液的體積分別為11.02mL和9.98mL。
已知：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O （方程式未配平）
（1）步驟①配制草酸溶液時，需用的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒和 100mL容量瓶、膠頭滴管100mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）判斷到達滴定終點的實驗現象是 溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘不褪色溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘不褪色；
（3）其它操作正確的情況下，以下操作會使測定的x值偏小的是 ABCABC；
A．滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤洗
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈之后，用草酸溶液潤洗
C．開始滴定時滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結束氣泡消失
D．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度
（4）根據以上實驗數據計算x值 22。 （寫出計算過程）
【考點】中和滴定．
【答案】100mL容量瓶、膠頭滴管；溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘不褪色；ABC；2
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：5難度：0.6
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1．下列實驗方法或操作正確的是（ ）
發布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．下面關于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ）
①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時，一旦錐形瓶內溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數據，進行必要的數據處理和得出結論發布：2024/12/10 0:30:1組卷：92引用：2難度：0.7 -
3．食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：
（1）選用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和．
（2）某同學用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，測得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），則此時溶液中的pH=11.8×103．（已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根據該同學的計算結果，應該選作指示劑．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）該滴定達到終點時的現象是．
（5）某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如下圖所示，則所用NaOH溶液的體積為mL．
（6）用標準的0.06000mol?L-1NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結果如下表所示：
則該品牌白醋中醋酸含量為滴定次數 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數值偏高的是．（填編號）
A．取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現氣泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液
D．讀取NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數，滴定結束時仰視讀數
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現把管內液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能確定發布：2024/12/30 3:0:4組卷：54引用：2難度：0.6