“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家”。近年來，隨著農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的不斷發(fā)展，對硫酸鎂（ MgSO4）肥料的需求量逐年上升。以氧化鎂礦粉（主要成分氧化鎂，還含有少量氧化鐵、燒堿等雜質(zhì)）和濃硫酸為原料，生產(chǎn)MgSO4的部分生產(chǎn)流程如圖1所示。已知氧化鎂與硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O．分析制備過程，回答下列問題：
（1）圖1中，石墨配酸塔由石墨制成，說明石墨具有的性質(zhì)是石墨不能和硫酸反應(yīng)石墨不能和硫酸反應(yīng)。
（2）生產(chǎn)中，稀硫酸與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，F(xiàn)e2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，F(xiàn)e2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（3）回轉(zhuǎn)化成室中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)會放出熱量放出熱量（填“吸收熱量”或“放出熱量”）。
（4）分析圖2，使用硫酸的最佳濃度為66%左右66%左右。
（5）生產(chǎn)過程無廢物排放，符合綠色化學(xué)要求，其中可循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸和水硫酸和水。
【答案】石墨不能和硫酸反應(yīng)；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，F(xiàn)e2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；放出熱量；66%左右；硫酸和水
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：305引用：5難度：0.5
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