我國制堿工業的科技工作者將制堿與制氨結合起來形成的聯合制堿法，為氮肥工業技術的發展做出了杰出的貢獻．其工業流程示意圖如圖：
（1）粗鹽水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，工業上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制。則加入試劑合理的順序（寫化學式）為 BaCl2溶液BaCl2溶液、Na2CO3溶液Na2CO3溶液、NaOH溶液NaOH溶液、鹽酸。
（2）制堿原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,該反應原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O═NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl兩個反應加合而成，則反應②的反應類型為 復分解反應復分解反應。
（3）寫出煅燒碳酸氫鈉晶體的化學方程式 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。
（4）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca（OH）2反應的產物之一可用于循環使用，Y的化學式為 NH4ClNH4Cl，寫出Y的一種農業上的用途 作氮肥作氮肥。
（5）實驗中要向食鹽水中先通入氨氣再通入氣體CO2，你認為原因是 BB（填寫字母）。
A．氨氣的密度比氣體CO2小
B．氨氣極易溶于水，使溶液呈堿性后吸收更多的氣體CO2
（6）工業的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是 碳酸氫鈉溶解度較小且生成固體較多碳酸氫鈉溶解度較小且生成固體較多。
（7）循環利用的物質是H2O、NH3NH3和 CO2CO2。
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【考點】物質的相互轉化和制備；氯化鈉與粗鹽提純．
【答案】BaCl2溶液；Na2CO3溶液；NaOH溶液；復分解反應；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；NH4Cl；作氮肥；B；碳酸氫鈉溶解度較小且生成固體較多；NH3；CO2
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：42引用：1難度：0.4
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