現用下面兩種方法來測量空氣中氧氣含量，實驗裝置如圖所示。（說明：實驗中集氣瓶內壁的鐵粉除氧劑是用水濕潤后均勻涂附上去的，主要是除去空氣中氧氣，其中的輔助成分不干擾實驗）
（1）實驗一中，紅磷燃燒的現象 劇烈燃燒，產生白煙，放熱劇烈燃燒，產生白煙，放熱。
?（2）紅磷燃燒熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開K，水能倒吸入集氣瓶的原因是 氧氣消耗，氣壓減小氧氣消耗，氣壓減小；該實驗中紅磷稍過量的原因 使瓶內氧氣完全反應使瓶內氧氣完全反應。冷卻后打開K后，水進入集氣瓶內的體積大于15的原因（答一點） 燃燒匙伸入集氣瓶太慢或紅磷燃燒過程中K夾得不緊燃燒匙伸入集氣瓶太慢或紅磷燃燒過程中K夾得不緊。
（3）為提高實驗的準確性，以上兩個實驗都需要注意的事項是 確保裝置不漏氣確保裝置不漏氣（寫一點）。
（4）如將燃燒匙中紅磷換成硫粉，實驗能否成功？為什么？否，是因為硫燃燒生成二氧化硫，導致瓶內氣壓無明顯變化否，是因為硫燃燒生成二氧化硫，導致瓶內氣壓無明顯變化。
（5）實驗過程中，連接數字傳感器，測得實驗一、實驗二中氧氣的體積分數隨時間變化的關系分別對應下面圖1、圖2，依據圖1、圖2信息，實驗二實驗二（填“實驗一”或“實驗二”）的測定方法更準確，判斷依據是 實驗二消耗氧氣更徹底實驗二消耗氧氣更徹底。
（6）小明利用實驗二，8分鐘后測得的數據如下表：請計算出空氣中氧氣含量 20.2%20.2%（計算結果保留一位小數）。
1
5
| 實驗前的體積 | 實驗后的體積 | |
| 集氣瓶內空氣 | 燒杯內蒸餾水 | 燒杯內剩余蒸餾水 |
| 131mL | 90.0mL | 63.6mL |
【考點】測定空氣里氧氣含量的探究．
【答案】劇烈燃燒，產生白煙，放熱；氧氣消耗，氣壓減小；使瓶內氧氣完全反應；燃燒匙伸入集氣瓶太慢或紅磷燃燒過程中K夾得不緊；確保裝置不漏氣；否，是因為硫燃燒生成二氧化硫，導致瓶內氣壓無明顯變化；實驗二；實驗二消耗氧氣更徹底；20.2%
【解答】
【點評】
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發布：2024/9/25 1:0:2組卷：8引用：1難度：0.5
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1．如圖1是某化學興趣小組利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內氣壓變化的實驗裝置。圖2是集氣瓶內氣壓隨時間的變化情況。下列說法不正確的是（ ）
發布：2024/12/25 11:30:2組卷：1084引用：3難度：0.7 -
2．某校研究性學習小組用如圖所示裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。待鎂條完全燃燒并冷卻后打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%。
（1）圖中A儀器的名稱是。鎂條燃燒并冷卻后打開彈簧夾，水能進入到集氣瓶中的原因是。
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。
【發現問題】氮氣是如何減少的？
【做出猜想】。
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產物為氮化鎂（Mg3N2）固體。氮化化鎂中氮的化合價是。鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+CO2C+2MgO，該反應所的基本反應類型是點燃。
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了哪些新的認識？（寫出一條即可）
（4）24g鎂在二氧化碳中燃燒可生成多少克氧化鎂？發布：2024/11/18 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
3．測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究。
（1）實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，這時看到的現象是，該反應的文字表達式為。
（2）甲同學：用足量的木炭代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，結果實驗失敗了，請你幫助他分析失敗的原因：。
（3）乙同學：想用鎂條來代替紅磷做實驗，老師告訴他這種方法不是較好的方法，因為鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應，也可以和氮氣反應生成氮化鎂。請寫出鎂和氮氣反應生成氮化鎂的文字表達式：。
（4）丙同學：打算用鐵絲替代紅磷，實驗能否成功？請說明理由。。
（5）燃燒后，集氣瓶內剩余的氣體主要是氮氣，請結合本實驗推測氮氣的物理性質是。發布：2024/11/7 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.5