NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）相同條件下，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）

小于

小于

（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L^-1NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）。
（2）如圖1是0.1mol?L^-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象。
①其中符合0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是

A

A

（填字母），導致pH隨溫度變化的原因是

升高溫度其水解程度增大，pH減小

升高溫度其水解程度增大，pH減小

。
②20℃時，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂中，2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=

10^-3（或10^-3-10^-11）

10^-3（或10^-3-10^-11）

mol?L^-1（填數值表達式）。
（3）室溫時，向100mL0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是

a

a

；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

。
（4）H₂SO₃屬于二元弱酸，已知25℃時，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的電離常數K_a=1×10^-2，NaHSO₃溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；
HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-
①NaHSO₃的水解平衡常數表達式K_h=

c

（

H

2

S

O

3

）

?

c

（

O

H

-

）

c

（

HS

O

3

-

）

c

（

H

2

S

O

3

）

?

c

（

O

H

-

）

c

（

HS

O

3

-

）

，25℃時該K_h=

1.0×10^-12

1.0×10^-12

。
②若NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中

c

（

H

2

S

O

3

）

c

（

HS

O

3

-

）

將

增大

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）25℃時，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯

中

中

（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數式表示NH₃?H₂O的電離平衡常數K_b=

1

0

-

9

a

-

0

.

01

1

0

-

9

a

-

0

.

01

。
（6）已知亞磷酸（H₃PO₃）為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞磷酸溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的KOH溶液，混合溶液的pH與粒子濃度的關系如圖所示。

①寫出亞磷酸電離的方程式：

H₃PO₃?H₂PO₃^-+H⁺、H₂PO₃^-?HPO₃^2-+H⁺

H₃PO₃?H₂PO₃^-+H⁺、H₂PO₃^-?HPO₃^2-+H⁺

。
②表示pH與lg

c

（

HP

O

3

2

-

）

c

（

H

2

P

O

3

-

）

的變化關系的曲線是

Ⅰ

Ⅰ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
③根據圖像計算亞磷酸的K_a1=

10^-1.4

10^-1.4

。