某小組根據Fe（OH）2白色沉淀迅速變為灰綠色，一段時間后變為紅褐色的現象，探究產生灰綠色沉淀的原因。
Ⅰ．甲同學猜測灰綠色沉淀是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物，驗證實驗如下。
| 編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
| 實驗1 |
|
液面上方出現白色沉淀，一段時間，后變為灰綠色，長時間后變為紅褐色 |
| 實驗2 |
|
①中出現藍色沉淀，②中溶液未變紅色 |
還原
還原
性。（2）實驗2中試劑a為
鐵氰化鉀溶液或K3[Fe（CN）6]
鐵氰化鉀溶液或K3[Fe（CN）6]
溶液，試劑b為 硫氰化鉀溶液或KSCN
硫氰化鉀溶液或KSCN
溶液；實驗現象說明甲同學的猜測 不正確
不正確
（填“正確”或“不正確”）。Ⅱ．乙同學查閱資料得知，Fe（OH）2沉淀具有較強的吸附性，猜測灰綠色可能是Fe（OH）2吸附Fe2+引起的，設計并完成了實驗3～實驗5。
| 編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
| 實驗3 |
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液面上方產生向色沉淀（帶有較多，灰綠色）。沉淀下沉后，部分灰綠色 |
| 實驗4 |
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液面上方產生白色沉淀（無灰綠色）。沉淀下沉后，仍為白色 |
| 實驗5 | 取實驗4中白色沉淀，洗凈后放在潮濕的空氣中 |
NaOH濃度較大，滴入的FeSO4迅速完全生成Fe（OH）2，沒有多余Fe2+可被吸附
NaOH濃度較大，滴入的FeSO4迅速完全生成Fe（OH）2，沒有多余Fe2+可被吸附
。（4）若乙同學的猜測正確，則預測實驗5的現象為
從白色變為紅褐色
從白色變為紅褐色
。【答案】還原；鐵氰化鉀溶液或K3[Fe（CN）6]；硫氰化鉀溶液或KSCN；不正確；NaOH濃度較大，滴入的FeSO4迅速完全生成Fe（OH）2，沒有多余Fe2+可被吸附；從白色變為紅褐色
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：3難度：0.6
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）為測定過濾所得濾液中Fe2+的含量，實驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，寫出該反應的離子方程式：；實驗中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點時消耗了標準的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c（Fe2+）=．
（3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（4）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 萬全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：24引用：2難度：0.5