試卷征集
          加入會員
          操作視頻

          研究氮的化合物具有重要意義。
          (1)已知N2O4(g)?2NO2(g)ΔH>0。T1℃時若將0.100molN2O4氣體放入1L密閉容器中,c(N2O4)隨時間的變化如表所示。
          時間/s 0 20 40 60 80 100
           c(N2O4)/(mol?L-1 0.100 0.070 0.050 0.040 0.040 0.040
          ①下列可作為反應達到平衡的判據是
          ABD
          ABD

          A.氣體的壓強不變
          B.混合氣體平均相對分子質量不變
          C.容器內體的密度不變
          D.容器內顏色不變
          E.相同時間,消耗nmolN2O4(g)的同時生成2nmolNO2(g)
          ②在0~40s,化學反應速率v(NO2)=
          0.0025mol/(L?s)
          0.0025mol/(L?s)
          ;平衡時,N2O4平衡轉化率為
          60%
          60%
          ,平衡常數K為
          0.360
          0.360

          (2)在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體,發生反應2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)ΔH<0,如圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。回答下面題目:
          ①溫度:T1
          T2(填“>”、“<”或“=”)。
          ②若在D點對應容器升溫,同時擴大體積使體系壓強減小,重新達到的平衡狀態可能是圖中A~G點中的
          A
          A
          點(填字母)。
          ③捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH42CO3已經被用作工業捕碳劑,它們與CO2可發生如下逆反應:
          反應Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)?(NH42CO3(aq)ΔH1
          反應Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)?NH4HCO3(aq)ΔH2
          反應Ⅲ:(NH42CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)?2NH4HCO3(aq)ΔH3
          則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是:ΔH3=
          2ΔH2-ΔH1
          2ΔH2-ΔH1

          【答案】ABD;0.0025mol/(L?s);60%;0.360;>;A;2ΔH2-ΔH1
          【解答】
          【點評】
          聲明:本試題解析著作權屬菁優網所有,未經書面同意,不得復制發布。
          發布:2024/6/27 10:35:59組卷:4引用:1難度:0.5
          相似題
          • 1.氫氣最早于16世紀被人工制取出來,氫氣是一種清潔能源。
            (1)利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知:H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=
             
            kJ?mol-1
            (2)T1℃時,向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4,只發生反應2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g),達到平衡時,測得c(C2H4)=2c(CH4),CH4的轉化率為
             
            ;保持其他條件不變,溫度改為T2℃,經25s后達到平衡,測得c(CH4)=2c(C2H4),則0~25s內v(C2H4)=
             
            mol?L-1?s-1
            (3)CH4分解時幾種氣體的平衡分壓(pPa)的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。

            ①T℃時,向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4(g)、C2H4(g)和H2(g),只發生反應2CH4(g)?C2H2(g)+3H2(g)ΔH,ΔH
             
            (填“>”或“<”)0,此時的平衡常數Kp=
             
            (用平衡分壓代替濃度進行計算)Pa2
            ②若只改變一個反應條件使Kp變大,則該條件是
             
            (填標號)。
            A.減小C2H2的濃度
            B.升高溫度
            C.增大壓強
            D.加入合適的催化劑
            (4)工業上,以KNH2和液氨為電解質,以石墨為電極,電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為
             
            ,一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為
             

            發布:2025/1/4 8:0:1組卷:9引用:3難度:0.5
          • 2.反應 4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)在 5L 的密閉容器中進行,半分鐘后,C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是(  )

            發布:2024/12/30 19:30:2組卷:67引用:6難度:0.6
          • 3.將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發生如下反應:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應速率為0.1mol/(L?min).求:
            (1)此時A的濃度c(A)=
             
            mol/L,反應開始前容器中的A、B的物質的量:n(A)=n(B)=
             
            mol;
            (2)B的平均反應速率v(B)=
             
            mol/(L?min);
            (3)x的值為
             

            發布:2024/12/30 19:0:1組卷:163引用:26難度:0.3
          APP開發者:深圳市菁優智慧教育股份有限公司| 應用名稱:菁優網 | 應用版本:5.0.7 |隱私協議|第三方SDK|用戶服務條款
          本網部分資源來源于會員上傳,除本網組織的資源外,版權歸原作者所有,如有侵犯版權,請立刻和本網聯系并提供證據,本網將在三個工作日內改正