某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質量均為45.3g的該結晶水合物，分別制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發現溶液中出現白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到2.24L該氣體（標準狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失．另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，開始現象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體46.6g.
請回答以下問題：
（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是Al3+和NH4+NH4+，陰離子是SO42-SO42-．
（2）試通過計算確定：n（Al3+）=0.1mol0.1mol；該結晶水合物的化學式NH4Al（SO4）2?12H2O[或（NH4）2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]NH4Al（SO4）2?12H2O[或（NH4）2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]．
（3）假設過程中向該溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物質的量濃度為2.0mol?L-1．
①加入100100mLBa（OH）2溶液時，所得沉淀的總物質的量最大．
②請在如圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入Ba（OH）2溶液體積的關系示意圖．
【考點】化學方程式的有關計算．
【答案】NH4+；SO42-；0.1mol；NH4Al（SO4）2?12H2O[或（NH4）2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]；100
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：66引用：3難度：0.1
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