MgSO4?7H2O是一種重要的化工原料。某工廠擬用一種鎂礦石（主要成分為MgCO3，還含有少量SiO2和FeCO3）為原料制備MgSO4?7H2O，依據MCO3（M代表金屬）能與H2SO4反應轉化為MSO4和CO2的反應原理及其它相關原理設計了如圖主要流程：
已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。請回答下列問題：
（1）鎂礦石在加入“過量稀硫酸”前要粉碎，目的是增大接觸面積，使反應充分進行增大接觸面積，使反應充分進行，鎂礦石的主要成分溶于稀硫酸的化學方程式為MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑。
（2）實驗室若進行“操作a”，需要用到的鐵質儀器是鐵架臺鐵架臺。
（3）進入“溶液A”中的含鐵雜質的名稱是硫酸亞鐵硫酸亞鐵，加入H2O2溶液后，它與過量硫酸一同被轉化為Fe2（SO4）3，該反應的化學方程式為2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O。
（4）“廢渣Y”中含有少量的FeOOH，其中鐵元素的化合價是+3+3。
（5）流程采用“加MgO調節pH”，目的是使Fe3+轉化為沉淀。不可以不可以（填“可以”或“不可以”）用NaOH代替MgO，理由是氫氧化鈉和硫酸反應會生成新的雜質硫酸鈉氫氧化鈉和硫酸反應會生成新的雜質硫酸鈉。
【答案】增大接觸面積，使反應充分進行；MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；鐵架臺；硫酸亞鐵；2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O；+3；不可以；氫氧化鈉和硫酸反應會生成新的雜質硫酸鈉
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：145引用：2難度：0.5
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