d區金屬元素鈦有“太空金屬”“未來金屬”等美譽，在航空航天、海洋產業等行業有重要作用。回答下列問題：
（1）我國科學家用Mg3N2和TiCl4，制備超導材料TiN，反應原理為4Mg3N2+6TiCl4═6TiN+12MgCl2+N2↑。
①基態鈦原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d24s2。原子中運動電子有兩種相反的自旋狀態，若一種自旋狀態用+12表示，與之相反的則用-12表示，稱為電子的自旋磁量子數。對于基態鈦原子，其價電子自旋磁量子數的代數和為 +1或-1+1或-1。
②已知部分物質的熔沸點如下表。
1
2
1
2
| Mg3N2 | TiCl4 | MgCl2 | TiN | |
| 熔點/℃ | 800（分解） | -25 | 714 | 2950 |
| 沸點/℃ | 700（升華） | 136.4 | 1412 | （略） |
分子
分子
晶體，中心Ti原子的雜化方式為 sp3雜化
sp3雜化
。（2）PtCl2（NH3）2是鉑的重要配位化合物。它有甲、乙兩種同分異構體，其中甲為極性分子，乙為非極性分子。甲、乙的水解產物化學式均為Pt（OH）2（NH3）2，但只有甲的水解產物能與草酸（HOOC-COOH）反應生成Pt（C2O4）（NH3）2。
①根據相似相溶的規律，可推斷
甲
甲
（填“甲”或“乙”）在水中的溶解度較大。②PtCl2（NH3）2發生水解反應的化學方程式是
PtCl2（NH3）2+2H2O═Pt（OH）2（NH3）2+2HCl
PtCl2（NH3）2+2H2O═Pt（OH）2（NH3）2+2HCl
。③PtCl2（NH3）2和Pt（C2O4）（NH3）2中鉑的配體數分別為
4
4
和 4
4
。④查閱資料可知，甲、乙均為平面結構。畫出乙的水解產物的空間結構
O-Pt-O鍵角為180°（兩個配位氧原子的距離較遠），草酸的兩個羧基無法與鉑同時形成配位鍵
O-Pt-O鍵角為180°（兩個配位氧原子的距離較遠），草酸的兩個羧基無法與鉑同時形成配位鍵
。（3）Fe3O4晶體中，O2-的重復排列方式如圖1所示，該晶體中存在著由O2-圍成的正四面體空隙（如1、3、6、7號O2-圍成）和正八面體空隙（如3、6、7、8、9、12號O2-圍成）。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+分別填充在不同的正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙和正八面體空隙陽離子的填充率之比為
1：4
1：4
。
（4）銅的晶胞如圖2所示，則晶胞中原子的空間利用率為
2
π
6
2
π
6
【考點】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．
【答案】1s22s22p63s23p63d24s2；+1或-1；分子；sp3雜化；甲；PtCl2（NH3）2+2H2O═Pt（OH）2（NH3）2+2HCl；4；4；；O-Pt-O鍵角為180°（兩個配位氧原子的距離較遠），草酸的兩個羧基無法與鉑同時形成配位鍵；1：4；×100%
；O-Pt-O鍵角為180°（兩個配位氧原子的距離較遠），草酸的兩個羧基無法與鉑同時形成配位鍵；1：4；2
π
6
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：1難度：0.5
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4