稀土金屬有“工業維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰略資源．化合物中稀土元素最常見的化合價是+3價，但也有少數的稀土元素可以顯+4價．回答下列問題：
（1）基態鈧（Sc）原子核外電子排布式為 [Ar]3d14s2[Ar]3d14s2，其M能層中能量不同的電子有 33種。
（2）釹的混合配體離子[Nd（H2O）6Cl2]+中，配體 H2O和Cl-H2O和Cl-（填微粒符號）。
（3）Sm（釤）的單質與1，2-二碘乙烷可發生如下反應：Sm+CH2I-CH2I→SmI2+CH2=CH2↑。CH2I-CH2I中碳原子的雜化軌道類型為 sp3sp3，1mol CH2=CH2中含有的σ鍵數目為 5NA5NA．常溫下1，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是 1，2-二碘乙烷的相對分子質量較大，分子間作用力較強，故而沸點相對較高1，2-二碘乙烷的相對分子質量較大，分子間作用力較強，故而沸點相對較高。
（4）下面四種稀土元素的逐級電離能（單位：kJ?mol-1）數據如下表，判斷最有可能顯+4價的稀土元素是 CeCe（填元素符號）。
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| Sc（鈧） | 633 | 1235 | 2389 | 7090 |
| Y（釔） | 600 | 1181 | 1980 | 5963 |
| La（鑭） | 538 | 1067 | 1850 | 4819 |
| Ce（鈰） | 534 | 1047 | 1949 | 3547 |
8
8
，O原子與Pr原子配位數不同，導致這一現象的是離子晶體的 電荷因素
電荷因素
（填“幾何”、“電荷”或“鍵性”）因素。（6）摻雜稀土的硼化鎂在39K時有超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖1是該晶體微觀結構中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影．則硼化鎂的化學式為
MgB2
MgB2
。
（7）磷化硼（BP）是一種有價值的超硬耐磨涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護薄膜。磷化硼晶胞如圖2所示，若晶胞參數為478pm,則磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為
239
3
2
239
3
2
【答案】[Ar]3d14s2；3；H2O和Cl-；sp3；5NA；1，2-二碘乙烷的相對分子質量較大，分子間作用力較強，故而沸點相對較高；Ce；8；電荷因素；MgB2；×10-10
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：1難度：0.6
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1．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4