酸、堿、鹽與人類日常生活和工農業生產關系十分密切。

（1）濃硫酸是實驗室常用的化學藥品，其稀釋過程如圖所示，a中盛放的物質是

濃硫酸

濃硫酸

。
（2）用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

。
（3）NaCl、FeSO₄、Cu（NO₃）₂三種溶液兩兩之間不能發生反應，請說明原因

三種物質兩兩交換成分后，無氣體或無水或無沉淀生成

三種物質兩兩交換成分后，無氣體或無水或無沉淀生成

。
（4）常溫下，向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用pH傳感器測得溶液的pH與所加稀鹽酸質量的變化曲線如圖所示。圖象中M點溶液中含有的陰離子是

Cl^-、OH^-

Cl^-、OH^-

（填離子符號），向P點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液顏色變

紅

紅

。
（5）工業上電解飽和食鹽水可生產燒堿，反應的化學方程式是2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+X，生產的燒堿中含有氯化鈉和碳酸鈉雜質。
①請寫出X的化學式：

Cl₂

Cl₂

。
②請設計實驗驗證生產的燒堿中含有的雜質

取少量燒堿樣品于試管中，加入過量的稀硝酸，產生大量氣泡，再滴加少量的硝酸銀溶液，產生白色沉淀，證明燒堿中有氯化鈉和碳酸鈉

取少量燒堿樣品于試管中，加入過量的稀硝酸，產生大量氣泡，再滴加少量的硝酸銀溶液，產生白色沉淀，證明燒堿中有氯化鈉和碳酸鈉

（簡要敘述實驗步驟和現象）。
（6）某小蘇打樣品中含少量NaCl。取10g樣品，加入足量稀硫酸，將產生的氣體全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增重4.4g。求小蘇打樣品中NaHCO₃的質量分數。